催化反应

一、催化剂参与化学反应吗

现在的理论一般认为催化剂参加反应，生成中间体，然后中间体再分解又生成该催化剂，所以反应前后质量和性质不变。有实验证明，虽然催化剂的性质和质量不变，但它的某些方面如形态改变，反应前块状，反应后粉末状，间接证明上述理论。

催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应所需要的能量（就是活化能），因此才可以改变反应速率的。

二、催化剂的三大特性

催化剂的特性有催化活性、选择性、寿命或稳定性。催化剂改变化学反应速率的作用称催化作用，它本质上是一种化学作用，在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应。

1、催化活性

催化剂参与了化学反应，降低了化学反应的活化能，大大加快了化学反应的速率，这说明催化剂具有催化活性。催化反应的速率是催化剂活性大小的衡量尺度，活性是评价催化剂好坏的最主要的指标。

2、选择性

一种催化剂只对某一类反应具有明显的加速作用，对其他反应则加速作用甚小，甚至没有加速作用，这一性能就是催化剂选择性。催化剂的选择性决定了催化作用的定向性，可通过选择不同的催化剂来控制或改变化学反应的方向。

3、寿命或稳定性

催化剂的稳定性以寿命表示，它包括热稳定性、机械稳定性和抗毒稳定性。