中强酸

中强酸

强酸和中强酸有：

强酸主要有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸

中强酸有H2SO3、H3PO4 、HF、H2C2O4等

拓展资料

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

中强酸，是指电离常数（Ka）在10-1~10-4之间的酸（pKa=1~4）。常见的有磷酸、铬酸和草酸等。

中强酸的定义（中强酸的溶液呈什么性）

介于强酸和弱酸之间的例：中强酸H2SO3,H3PO4 、HF、H2C2O4（草酸 / 乙二酸）。

具体的讲：可以从电离常数的大小来作为此界限的划分！一般把10^-1>ka>10^-4的酸称为中强酸，例如：磷酸而把Ka<10^-4的酸称为弱酸把Ka>10^-1的酸称为强酸。

1、介于强酸和弱酸之间的 例：中强酸H2SO3,H3PO4 、HF、H2C2O4（草酸 / 乙二酸） 具体的讲：可以从电离常数的大小来作为此界限的划分！ 一般把10^-1>ka>10^-4的酸称为中强酸，例如：磷酸，酒石酸，亚硫酸，丙酮酸，碳酸，草酸，亚硝酸，氢氟酸，甲酸等等。

2、 而把Ka<10^-4的酸称为弱酸：如醋酸，水合二氧化碳，硼酸等等。

3、 把Ka>10^-1的酸称为强酸：如硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸

1、中强酸，是指电离常数（Ka）在10~10之间的酸（pKa=1~4）。

2、常见的有磷酸、铬酸和草酸等。

3、Mediate strong acid

4、介于强酸和弱酸之间的酸

5、中强酸(Mediate strong acid)

6、中强酸是介于强酸和弱酸之间的酸。

7、没有特殊说明的，中强酸作为弱酸处理，中强碱也一样。

8、例：常见中强酸有HSO、HPO、HCO（草酸 / 乙二酸）等。

9、直观的讲：可以以0.1mol/L浓度下电离度比率划分（此浓度下中强酸主要处于10%～70%），此法主观感受较强，容易理解，但会因为浓度的变化而影响判断，比如浓度提高后，铬酸电离度由大于一半变为小于一半。