电解池正正负负

电池正负极是如何区分的？

正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极，负极等于阳极。电解池中正极等于阳极，负极等于阴极。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。扩展资料：同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。参考资料来源：百度百科--电池

原电池关于正负极材料。

这要从原电池的原理来分析。正极是得电子的一极，负极是失电子的一极。那么我们就以金属和酸的反应为例，由于失电子的是金属单质，得电子的是氢离子，所以负极材料一定是能与溶液中的酸反应的，正极材料要么不能与溶液中的酸反应，要么不如负极金属那么容易与那个酸反应。这么一看，自然是活动性更强的是负极了！
然而，如果我们把电池里的溶液换成碱溶液，那么情况就变了——只有两性金属可以和碱反应。所以，如果溶液为氢氧化钠，负极为锡（锡是两性金属），正极为铁，那么不就正好是一个原电池了吗？这就是你所谓的“不一般情况”了。之所以这样，就是因为虽然铁比锡活泼，但铁根本不能与氢氧化钠反应，而锡能，所以锡就是负极啦。
再例如，负极为锌，正极为铝，溶液是浓硫酸，温度为常温。由于常温下浓硫酸会使铝、铁等金属钝化，所以虽然铝比锌活泼，但由于铝被钝化后就不能与浓硫酸反应了，所以锌是负极。