中考化学冲刺知识点

初三化学知识点有哪些

　　导语：初三化学知识点有哪些？化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。 　　初三化学知识点 　　一、化学用语 　　1、电离方程式 　　2、物质的俗称和主要成分： 　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O; 　　二、金属活动性 　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 　　3、金属活动性顺序的应用： 　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 　　三、酸、碱、盐的溶解性 　　1、常见盐与碱的溶解性： 　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 　　3、四微溶物： 　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 　　四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 　　2、pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 　　六、离子的检验 　　Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 　　SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 　　CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 　　(注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。) 　　七、物质的颜色 　　1、固体(多为白色) 　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 　　紫黑色---KMnO4 　　红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3 　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3 　　2、溶液(多为无色)： 　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 　　黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3 　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓) 　　八、酸、碱、盐的特性 　　1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 　　2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 　　3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 　　4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 　　5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 　　6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 　　7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 　　8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液 　　九、酸与碱的.通性和盐的性质 　　1、酸的通性 　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 　　(4)酸能与碱反应生成盐和水 　　(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 　　2、碱的通性 　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 　　(3)碱能与酸反应生成盐和水 　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 　　3、盐的性质 　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 　　初三化学知识点 　　(空气) 　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 　　(水) 　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 　　(O2、H2、CO2、CO、C) 　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4) 　　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 　　密度比空气小用向下排空气法 　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法 　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) 　　KClO3—KMnO4— 　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化) 　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 　　(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4— 　　Zn+HCl— 　　工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4) 　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3— 　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) 　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等) 　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 　　酒精燃烧C2H5OH+O2— 　　甲醇燃烧CH3OH+O2— 　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 　　①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度 　　CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2% 　　C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足) 　　②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现 　　C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 　　CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色) 　　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式) 　　③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂) 　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2— 　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO— 　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3— 　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl— 　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 　　H2、O2、CO2：用燃着的木条 　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水 　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 　　无水醋酸又称冰醋酸。 　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

初三化学有哪些重要的知识点

初三化学是很重要的一门科目，一定要把基础知识牢记，我整理了一些重要的知识点。 质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 5、沉淀：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。 6、气体 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO 7、有毒的，气体：CO，液体：CH3OH 四种基本反应类型 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 以上是我整理的化学重要的知识点，希望能帮到你。