高一化学必修二第三章

高一必修二有机化学知识点

　　有机化学是化学中极重要的一个分支。那么你知道高一必修二有机化学知识点有哪些吗？下面是我为您带来的高一必修二有机化学知识点，希望对大家有所帮助。 　　高一必修二有机化学知识点(一) 　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质 　　烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 　　烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 　　炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 　　卤代烃：CnH2n+1X 　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应) 　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 　　(3)含有醛基的化合物 　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 　　6.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 　　7、 能与NaOH溶液发生反应的有机物： 　　(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 　　8.能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐 　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211. 　　10、常温下为气体的有机物有： 　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 　　H2O 　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有： 　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 　　12、需水浴加热的反应有： 　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。 　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。 　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环 　　高一必修二有机化学知识点(二) 　　食品中的有机化合物: 　　1.人体所需的营养物质：水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 　　其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 　　2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中; 　　油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等; 　　维生素主要存在于蔬菜、水果等; 　　蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等; 　　纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 　　其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。 　　分类: 　　一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有 其它 元素的原子，叫做杂环化合物。 　　二、按官能团分类 　　决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。 　　[编辑本段]命名: 　　1.俗名及缩写 　　有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA(核糖核酸)、DNA(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。 　　2.普通命名(习惯命名)法 　　要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。 　　正：代表直链烷烃; 　　异：指碳链一端具有结构的烷烃; 　　新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。 　　3.系统命名法 　　系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 　　高一必修二有机化学知识点(三) 　　1、下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题 　　取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。 　　加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。 　　消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 　　氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。 　　还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。 　　加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。 　　缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。 　　2、有机化合物 　　(一)烃 碳氢化合物 　　烷烃：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 　　夹角：109°28′ 　　是烷烃中含氢量最高的物质。 　　烷烃有对称结构，结构式参看书上。 　　甲烷为无色无味气体，密度小于空气 　　CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件 　　取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映 　　同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团 　　同分异构体：分子式相同，结构不同 　　甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应(有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液) 　　甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 　　C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃 　　与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。 　　含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。 　　可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本 　　夹角：120° 　　与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。 　　(二)烃的衍生物 　　乙醇：CH3CH2OH 　　乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H-OH羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。 　　可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。 　　乙醇要求的反应： 　　1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃 　　2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记 　　3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求 猜你喜欢： 1. 高一必修二有机化学知识点复习 2. 高一必修二有机化学课堂重点及练习 3. 高一必修二有机化学知识点 4. 高二必修二有机化学知识点总结 5. 必修二有机化学知识点总结 6. 高一必修二有机化学知识点复习

高一化学必修二有机物知识点总结

　　必修二化学有机物知识 　　一、有机物的概念 　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 　　2、特性： 　　①种类多 　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 　　③易分解，易燃烧 　　④熔点低，难导电、大多是非电解质 　　⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 　　二、甲烷CH4 　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃) 　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 　　3、化学性质： 　　①氧化反应：(产物气体如何检验?) 　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 　　三、乙烯C2H4 　　1、乙烯的制法： 　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 　　4、化学性质： 　　(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3 　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) 　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 　　(3)聚合反应： 　　四、苯C6H6 　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 　　3、化学性质 　　(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 　　(2)取代反应 　　① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 　　② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 　　(3)加成反应 　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 　　五、乙醇CH3CH2OH 　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 　　2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 　　3、化学性质 　　(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) 　　(2) 乙醇的氧化反应 　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O 　　②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O 　　③乙醇被强氧化剂氧化反应 　　CH3CH2OH 　　必修二化学知识重点 　　1、化学反应的速率 　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 　　计算公式：v(B)= = 　　①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 　　③重要规律：速率比=方程式系数比 　　(2)影响化学反应速率的因素： 　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 　　外因：①温度：升高温度，增大速率 　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) 　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 　　2、化学反应的限度——化学平衡 　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(3)判断化学平衡状态的标志： 　　① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变 　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ) 　　高一化学考点知识 　　1.需水浴加热的反应有： 　　(1)、银镜反应 　　(2)、乙酸乙酯的水解 　　(3)、苯的硝化 　　(4)、糖的水解 　　(5)、酚醛树脂的制取 　　(6)、固体溶解度的测定 　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的.进行。 　　2.需用温度计的实验有： 　　(1)、实验室制乙烯(170℃) 　　(2)、蒸馏 　　(3)、固体溶解度的测定 　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) 　　(5)、中和热的测定 　　(6)制硝基苯(50-60℃) 　　〔说明〕： 　　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 　　(2)注意温度计水银球的位置。 　　3.能与Na反应的有机物有： 　　醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。 　　4.能发生银镜反应的物质有： 　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。 　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 　　(3)含有醛基的化合物 　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 　　6.能使溴水褪色的物质有： 　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) 　　(2)苯酚等酚类物质(取代) 　　(3)含醛基物质(氧化) 　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) 　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) 　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 　　7.密度比水大的液体有机物有： 　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 　　8、密度比水小的液体有机物有： 　　烃、大多数酯、一氯烷烃。 　　9.能发生水解反应的物质有 　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 　　10.不溶于水的有机物有： 　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 　　11.常温下为气体的有机物有： 　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 　　13.能被氧化的物质有： 　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

高一化学必修一第二节的全部化学式

这是必修1的全部化学方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 我们上的不是人就必修教材,所以我不了解你们的教材编排顺序,只好在百度知道上找了一个必修一的全部方程式.

高一化学必修2第三章测试题

　　相比较上一册的内容， 高一化学 必修二中的知识点还是比较多的且零散。下面由我带来一篇高一化学必修2第三章测试题。 　　高一化学必修2第三章测试题： 　　一、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 　　1.下列物质中，不属于高分子化合物的是() 　　A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D硬脂酸甘油酯 　　2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是( ) 　　A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D甘油 　　3、下列变化中，属于物理变化的是： 　　A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂化 D.铝热反应 　　4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( ) A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 　　B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 　　C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 　　D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是( ) 　　A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 　　6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是( ) 　　A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 　　D、乙醇和水 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 　　8.下列物质属于纯净物的是( ) 　　A.苯 B.天然气 C.汽油 D.煤 　　9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气(COCl2)：2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，2CHCl3 +O2 在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好( ) 　　A.烧碱溶液 溶液 　　B.溴水 C.KI淀粉溶液 D.AgNO3 　　10.下列说法中错误的是( ) 　　A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 　　B.分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C.淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 　　D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 　　二、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 　　11、一次性餐具目前最有发展前景的是( ) 　　A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具 　　12.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是( ) A CH2=CH—CH2OH B CH3COOH 　　C CH2=CH—COOC2H5 D CH2=CH—COOH 13. 下列反应不属于取代反应的是( ) A.CH2=CH2 + H 　　+HNO3 　　浓H2SO4 55-60oC 　　C.CH3CH2OH + CH3COOH 　　光照4 　　D.CH4 + Cl2 　　14.下列变化过程不可逆的有( ) 　　A 蛋白质的盐析 B 乙酸的电离 C 蛋白质的变性 D 酯的水解 　　15.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( ) 　　A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl 16.不可能使溴水退色的是( ) 　　A 己烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 　　17. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采 　　取的 措施 或加入的试剂是( ) 　　A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)2 　　1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，18. 现有○分离 　　它们的正确 方法 依次是( ) 　　A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液 　　C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 19.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液 　　20.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A.C2H5OH 　　B.CH4 　　C.C2H4O 　　D.C3H8O2 　　三、 非选择题： 21、(10分)图为实验室制乙酸乙脂的装置。 　　(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为： 　　(2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： (3)浓H2SO4的作用： (1) (2) (4)饱和Na2CO3的作用：(1) (2) 　　(5)试管中加入沸石的作用： (6)实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水 (填“大”或“小”)， 　　有 的气味。 22、(4分)为了检验和除去下表中的各种所的杂质(括号里的物质)，请从(I)中选出适当的检验试剂，从(II)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。 高一化学必修2第三章测试题 　　(I) D.氢(II)除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水 　　23.(10分)糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表： 　　①烧焦羽毛味;②蓝色;③银镜(析出银);④砖红色沉淀;⑤黄色 24、(7分)据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题： 　　(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式(2分) 。 　　(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸汽或粉尘等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。 下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。 A.3% B.10% C.30% D.60% 　　(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡： 　　 (4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验 经验 ，你可以得出什么启示?(提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题) 　　25.(4分)分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ; 需要的氧气最多的是 26.(4分)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式(有机物用结构简式表示是 。 　　该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。