乙酸乙酯皂化反应

乙酸乙酯皂化反应

乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH。乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，是一种有机化合物，化学式为C4H8O2，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应，主要用作溶剂、食用香料、清洗去油剂。乙酸乙酯能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物。这些复合物溶于无水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于。碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

怎样从乙酸乙酯皂化反应实验结果验证乙酸乙酯皂化反应是二级反应

用测电导率的方法：假设是二级反应，通过作图可以得到Kt---(Ko-Kt)/t图是直线，可知是二级反应。反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，... 反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。扩展资料：二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。二级反应的半衰期为1/(k*a) (只适用于只有一种反应物的二级反应；两种反应物的二级反应的半衰期公式比较复杂，除包含速率常数k外，还与反应物起始浓度有关)，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。二级反应最为常见，如乙烯、丙烯、异丁烯的二聚反应，乙酸乙酯的水解，甲醛的热分解等，都是二级反应。参考资料来源：百度百科-二级反应

乙酸乙酯皂化反应

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问题描述:

为什么本实验要在恒温条件下进行？而且CH3COOC2H5和CH3COONa溶液，在混合前还要预先恒温？

解析:

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：



r = =kc2

积分后可得反应速率系数表达式：

(推导)

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

用电导法测定浓度的依据是：

(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。

(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

(3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

设反应体系在时间t=0，t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示。实质上G0是

NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导。即：

G0=K反c0

G∞=K产c0

Gt=K反c+K产(c0- c)

式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。

处理上面三式，可得

G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)

Gt- G∞=(K反- K产)c

以上两式相除，得

代入上面的反应速率系数表达式，得

k=

上式可改写为如下形式：

Gt= + G∞

以Gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G∞。

二级反应的半衰期t1/2 为：

t1/2=

可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。

若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：

ln=()

计算出反应的活化能Ea。

在测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验中为何采用稀溶液,浓溶液可否?

在测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验中采用稀溶液,浓溶液是可以的。因为反应物浓度比较低，反应速度比较慢，才能更好地用电导率测定速率常数。如果反应太快了，没等你测几分钟，反应就结束了，数值误差就大得多。是离子强度的关系，在稀溶液中，离子浓度可以近似表示离子活度；离子浓度越大，离子强度越大，离子的活度越小，该溶液与理想溶液的偏差就越大。渗透压在定温定压下，当溶液与纯溶剂(或浓溶液与稀溶液)用半透膜(只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的一种膜)隔开时，由于纯溶剂或稀溶液中溶剂的化学势比溶液中(或浓溶液中)溶剂的化学势高，而引起溶剂透过半透膜向溶液(或向浓溶液)扩散的现象称为渗透现象。为制止溶剂分子进入溶液(或浓溶液)，需在溶液(或浓溶液)上施加额外压力以增加其蒸气压，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡，该额外加的压力称为渗透压π。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定：r=kc2，式中：为反应物的起始浓度，c为反应进行中任一时刻反应物的浓度，为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin，35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH→CH3COO-+C2H5OH。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。