高考化学知识点总结

高考化学必考知识点有哪些

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?这次我给大家整理了高考化学必考知识点，供大家阅读参考。 目录 高考化学必考知识点 化学实验现象总结 如何提高化学成绩 高考化学必考知识点 化学史 (1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; (2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); (3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); (4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); (5) 金属钾的发现者——戴维(英国); (6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典); (7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲; (8) 元素周期律的发现， (9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); (10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国); (11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现; (12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构; (13) 镭的发现人——居里夫人。 (14) 人类使用和制造第一种材料是——陶 俗名(无机部分) 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或 其它 氧化物。尿素：CO(NH2)2 俗名(有机部分) 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4(乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：CH3COOH 甘油、三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛CH2O ：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸CH2O2 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。 颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出; 3、焰色反应：Na黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu绿色、Ca砖红; 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃; 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 考试中经常用到的规律 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙4.4黄色 酚酞10.0红色 石蕊8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)： Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(失电子的能力)： S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。 例：C mol / L的NaHCO3溶液中： C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-) 5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3) C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S) 注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。 6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 7、写电解总反应方程式的 方法 ：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH 8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4 正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42- 9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石> SiC > Si(因为原子半径：Si> C> O)。 12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S) 例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI 15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 17、含有10个电子的物质： CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。 18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。 19、地壳中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸 20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 21、 雨水 的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3- 23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O 28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 29、聚合反应种种：(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。 30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。 31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。 32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。 34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 <<< 化学实验现象 总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 <<< 如何提高化学成绩 安排好学习和复习的时间 对于高三的学生们来说，可以好好学习和复习的时间已经不多了，因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点，在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。 正确的 复习方法 很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点，所以即使他们很认真的在学习和复习依然没能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。 多做真题 每一次考试之前老师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，所以想快速掌握高中化学高考必考知识点的同学也可以通过这个方法来进行复习，可以跟老师提出这个方案也可以直接到网上下载化学真题，对于经常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的方法，实在弄不明白的情况下也可以直接向老师请教。 <<< 高考化学必考知识点有哪些相关 文章 ： ★ 高考化学必备知识点大全 ★ 高考化学必考知识点总结 ★ 高考化学必考的知识点 ★ 高中高三化学的必背必考知识点总结 ★ 高考化学必考知识点整理归纳 ★ 最新高考化学必考的重要知识点 var _hmt = _hmt || []; 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高中化学考试知识点归纳总结

　　高中同学们的学习任务日益繁重，该如何学好化学便是同学们头痛的问题，化学考试知识点有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学考试知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。 　 　高中化学考试知识点归纳总结 　　一、俗名 　　无机部分： 　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3。 　　小苏打：NaHCO3。 　　大苏打：Na2S2O3。 　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。 　　熟石膏：2CaSO4·.H2O。 　　莹石：CaF2。 　　重晶石：BaSO4(无毒)。 　　碳铵：NH4HCO3。 　　石灰石、大理石：CaCO3。 　　生石灰：CaO。 　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。 　　食盐：NaCl。 　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。 　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。 　　绿矾：FaSO4·7H2O。 　　干冰：CO2。 　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O。 　　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。 　　泻盐：MgSO4·7H2O。 　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。 　　双氧水：H2O2。 　　皓矾：ZnSO4·7H2O。 　　硅石、石英：SiO2。 　　刚玉：Al2O3。 　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。 　　铁红、铁矿：Fe2O3。 　　磁铁矿：Fe3O4。 　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。 　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。 　　菱铁矿：FeCO3。 　　赤铜矿：Cu2O。 　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4。 　　石硫合剂：Ca (OH)2和S。 　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。 　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。 　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2。 　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。 　　水煤气：CO和H2。 　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。 　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。 　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 　　尿素：CO(NH2) 2。 　　有机部分： 　　氯仿：CHCl3。 　　电石：CaC2。 　　电石气：C2H2 (乙炔)。 　　TNT：三硝基甲苯。 　　酒精、乙醇：C2H5OH。 　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。 　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH。 　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3。 　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 　　石炭酸：苯酚。 　　蚁醛：甲醛HCHO。 　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液。 　　蚁酸：甲酸 HCOOH。 　　葡萄糖：C6H12O6。 　　果糖：C6H12O6。 　　蔗糖：C12H22O11。 　　麦芽糖：C12H22O11。 　　淀粉：(C6H10O5)n。 　　硬脂酸：C17H35COOH。 　　油酸：C17H33COOH。 　　软脂酸：C15H31COOH。 　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 　　二、颜色 　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 　　Fe2+——浅绿色。 　　Fe3O4——黑色晶体。 　　Fe(OH)2——白色沉淀。 　　Fe3+——黄色。 　　Fe (OH)3——红褐色沉淀。 　　Fe (SCN)3——血红色溶液。 　　FeO——黑色的粉末。 　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。 　　Fe2O3——红棕色粉末。 　　FeS——黑色固体。 　　铜：单质是紫红色。 　　Cu2+——蓝色。 　　CuO——黑色。 　　Cu2O——红色。 　　CuSO4(无水)—白色。 　　CuSO4·5H2O——蓝色。 　　Cu2(OH)2CO3—绿色。 　　Cu(OH)2——蓝色。 　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。 　　拓展阅读：如何学好化学 　　一、要重视基础知识 　　化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。 　　二、要讲究方法记忆 　　俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。 　　1。重复是记忆的基本方法 　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。 　　2。理解是记忆的前提 　　所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。 　　3。以旧带新记忆 　　不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。 　　4。谐音记忆法 　　对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。 　　5。歌诀记忆法 　　对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。 　　三、要重视实验 　　做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。 　　四、要注重小结定期复习 　　“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。 　　做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。基本概念;2。重要的化学反应;3。重要的反应类型;4。重要的实验;5。化学的基本定律;6。重要的化学计算。 　　在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。