高二化学反应原理

高二化学必修二知识点

进入到高二阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，下面我为大家整理了 高二化学 必修二知识点，欢迎大家阅读学习。 高二化学必修二知识点1 1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr 硝化反应+HNO3→-NO2+H2O 加成反应+3H2→ 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。 原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 4、基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基_ 双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖 纤维素无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质 植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪C17H35、C15H31较多固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓_显_灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 高二 化学必修二知识点2 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意： 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) Z 1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素 素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 (18个纵行) 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族) 零族：稀有气体 高二化学必修二知识点3 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应) 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解) 8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐 9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211. 10、常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 12、需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。 13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。 14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变_醛，醛类氧化变羧酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 高二化学必修二知识点相关 文章 ： ★ 化学必修二必考知识点总结 ★ 高一化学必修二知识点总结复习资料 ★ 化学必修二必考知识点总结 ★ 高中化学必修二第一章知识点总结 ★ 高一化学必修二知识点归纳 ★ 高中化学必修二烷烃知识点 ★ 高一化学必修二第三章知识点总结 ★ 人教版 高一化学必修二第2章知识点总结 ★ 高中必修二化学知识点总结 var _hmt = _hmt || []; 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化学选修化学反应原理知识点

　　化学反应原理是化学一个重要的考点，关于它的原理你都掌握了多少?接下来我为你整理了化学选修化学反应原理知识点，一起来看看吧。 　 　化学选修化学反应原理知识点化学反应与能量 　　一、化学反应的热效应 　　1、化学反应的反应热 　　(1)反应热的概念： 　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 　　(3)反应热的测定 　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： 　　Q=-C(T2-T1) 　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 　　2、化学反应的焓变 　　(1)反应焓变 　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： 　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 　　(4)反应焓变与热化学方程式： 　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 　　书写热化学方程式应注意以下几点： 　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 　　3、反应焓变的计算 　　(1)盖斯定律 　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 　　对任意反应：aA+bB=cC+dD 　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)] 　　二、电能转化为化学能——电解 　　1、电解的原理 　　(1)电解的概念： 　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。 　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。 　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 　　2、电解原理的应用 　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 　　阳极：2Cl-→Cl2+2e- 　　阴极：2H++e-→H2↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　(2)铜的电解精炼。 　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- 　　Fe→Fe2++2e- 　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例 　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e- 　　阴极反应： Cu2++2e-→Cu 　　三、化学能转化为电能——电池 　　1、原电池的工作原理 　　(1)原电池的概念： 　　把化学能转变为电能的装置称为原电池。 　　(2)Cu-Zn原电池的工作原理： 　　如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 　　(3)原电池的电能 　　若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 　　2、化学电源 　　(1)锌锰干电池 　　负极反应：Zn→Zn2++2e-; 　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; 　　(2)铅蓄电池 　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 　　(3)氢氧燃料电池 　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH- 　　电池总反应：2H2+O2=2H2O 　　3、金属的腐蚀与防护 　　(1)金属腐蚀 　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 　　(2)金属腐蚀的电化学原理。 　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 　 　化学选修化学反应原理知识点化学反应速率和化学平衡 　 　一、化学反应的方向 　　1、反应焓变与反应方向 　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。 　　2、反应熵变与反应方向 　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。 　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响 　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。 　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。 　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。 　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。 　　二、化学反应的限度 　　1、化学平衡常数 　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。 　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。 　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。 　　2、反应的平衡转化率 　　(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为： 　　α(A)= 　　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。 　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。 　　3、反应条件对化学平衡的影响 　　(1)温度的影响 　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 　　(2)浓度的影响 　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。 　　(3)压强的影响 　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。 　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。 　　(4)勒夏特列原理 　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

高一化学必修二重点知识

高一化学必修二重点知识 　　化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。以下是我整理的关于高一化学必修二重点知识，希望大家认真阅读! 　　主族元素元素周期律知识点总结 　　1、原子半径 　　(1) 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的 　　递增而减小; 　　(2) 同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 　　2、元素主要化合价 　　(1) 第2周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+4，主要 　　负价由-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价); 　　第3周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+7，主要负价由-4递增到-1; 　　(2) 主族元素的最高正价等于族序数(O、F除外)，最低负价=族序数-8 　　3、元素的金属性与非金属性 　　(1) 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; 　　(2) 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 　　4、最高价氧化物和水化物的酸碱性 　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强; 　　元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 　　5、非金属气态氢化物 　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。 　　同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强; 　　同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 　　化学键 　　引入： 　　水在零摄氏度以上的时候从固态变为液态，在100摄氏度以上的时候从液态变为气态，而在2000摄氏度以上水才会分解成氢气和氧气。这说明水分子之间存在着一种作用力，这种作用力比较微弱，需要不高的温度就可以破坏。而水分子内部氢原子和氧原子之间存在着一种 　　作用力，这种作用力很强很难被破坏。 　　定义：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫化学键。 　　分类：离子键、共价键、金属键 　　离子键： 　　1.定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键 　　2.成键微粒：阴、阳离子 　　3.实质：阴阳离子间的静电作用(包括静电引力和静电斥力) 　　4.成键原因： 　　(1)原子得失电子形成稳定的阴阳离子 　　(2)离子之间的静电引力和静电斥力处于平衡状态 　　(3)体系的总能量降低 　　5.存在：存在所有的离子化合物中 　　化学反应速率 　　知识梳理 　　一、反应速率 　　1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 　　【注意】 　　① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v>0 　　② 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。 　　③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 　　④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 　　2.有效碰撞理论 　　(1)有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。 　　(2)活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应;若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。 　　(3)活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 　　【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。 　　3.化学反应速率图像的`分析方法 　　化学反应速率图像是化学反应速率变化状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。 　　(1) 灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求解化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写化学方程式。 　　(2) 依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。 　　常见的图像类型有： 　　① 速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 　　② 浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。 ;