2012安徽中考化学

初中化学实验有哪些？最好有步骤，谢谢

一.中学化学实验操作中的七原则
　　
　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
　　
　　1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
　　
　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
　　
　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
　　
　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
　　
　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
　　
　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
　　
　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
　　
　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
　　
　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
　　
　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
　　
　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
　　
　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
　　
　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
　　
　　需要塞入少量棉花的实验：
　　
　　热KMnO4制氧气
　　
　　制乙炔和收集NH3
　　
　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
　　
　　四.常见物质分离提纯的10种方法
　　
　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
　　
　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
　　
　　3.过滤法：溶与不溶。
　　
　　4.升华法：SiO2(I2)。
　　
　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
　　
　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
　　
　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过
　　
　　热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
　　
　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
　　
　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
　　
　　10.纸上层析(不作要求)
　　
　　五.常用的去除杂质的方法10种
　　
　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
　　
　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
　　
　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
　　
　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
　　
　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
　　
　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
　　
　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
　　
　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
　　
　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
　　
　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
　　
　　六.化学实验基本操作中的“不”15例
　　
　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
　　
　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
　　
　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
　　
　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
　　
　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
　　
　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
　　
　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
　　
　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一
　　
　　只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
　　
　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
　　
　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
　　
　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
　　
　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
　　
　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
　　
　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
　　
　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
　　
　　七.化学实验中的先与后22例
　　
　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　
　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
　　
　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
　　
　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　
　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　
　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　
　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　
　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
　　
　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
　　
　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　
　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
　　
　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　
　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
　　
　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　
　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　
　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
　　
　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
　　
　　溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
　　
　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
　　
　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
　　
　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
　　
　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
　　
　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
　　
　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
　　
　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
　　
　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
　　
　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
　　
　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
　　
　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
　　
　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
　　
　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
　　
　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
　　
　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
　　
　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或
　　
　　水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
　　
　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
　　
　　九.特殊试剂的存放和取用10例
　　
　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
　　
　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
　　
　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
　　
　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
　　
　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
　　
　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
　　
　　7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
　　
　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
　　
　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
　　
　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
　　
　　十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
　　
　　1.滴定管最上面的刻度是0。
　　
　　2.量筒最下面的刻度是0。
　　
　　3.温度计中间刻度是0。
　　
　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。
　
　　十一.能够做喷泉实验的气体
　　
　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
　　
　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
　　
　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
　　
　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
　　
　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　
　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
　　
　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
　　
　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　
　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
　　
　　管口有液滴生成。
　　
　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
　　
　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
　　
　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
　　
　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
　　
　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
　　
　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
　　
　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
　　
　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
　　
　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
　　
　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
　　
　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
　　
　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
　　
　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
　　
　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
　　
　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
　　
　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
　　
　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
　　
　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
　　
　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
　　
　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
　　
　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
　　
　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
　　
　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
　　
　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
　　
　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
　　
　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
　　
　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
　　
　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
　　
　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
　　
　　38
　　
　　.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
　　
　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
　　
　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
　　
　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
　　
　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
　　
　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
　　
　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
　　
　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
　　
　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
　　
　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
　　
　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
　　
　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
　　
　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
　　
　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
　　
　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
　　
　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
　　
　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
　　
　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
　　
　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
　　
　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
　　
　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
　　
　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
　　
　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
　　
　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
　　
　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
　　
　　63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
　　
　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
　　
　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
　　
　　66.苯在空
　　
　　气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
　　
　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　
　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
　　
　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
　　
　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
　　
　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
　　
　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
　　
　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
　　
　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
　　
　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
　　
　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
　　
　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
　　
　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
　　
　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
　　
　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
　　
　　十三.有机实验的八项注意
　　
　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
　　
　　1.注意加热方式
　　
　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
　　
　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
　　
　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
　　
　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
　　
　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度
　　
　　)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
　　
　　2、注意催化剂的使用
　　
　　⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
　　
　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
　　
　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
　　
　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
　　
　　3、注意反应物的量
　　
　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
　　
　　4、注意冷却
　　
　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
　　
　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
　　
　　⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
　　
　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
　　
　　5、注意除杂
　　
　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
　　
　　6、注意搅拌
　　
　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急
　　
　　剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
　　
　　7、注意使用沸石(防止暴沸)
　　
　　需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。
　　
　　8、注意尾气的处理
　　
　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
　　
　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
　　

求:2012年六安市中考化学实验操作考试试题及实验报告,请叶集的同仁帮帮忙,先谢谢了!

2012年中考化学实验操作考试试题及实验报告

准考证号 姓名 学校

说明：1、考生除发现仪器、药品有损或缺少可向指导老师提出不得问其它问题。
2、考试时间20分钟。
3、满分15分，其中实验报告3分，实验操作12分。
实验C 配制少量碳酸钠溶液并测其PH值
实验用品：烧杯（2个）、玻璃棒、PH试纸、药匙、碳酸钠、蒸馏水


序号实验步骤实验现象解释或结论
1检查实验用品是否齐全、完好
2
取少量的碳酸钠固体放入烧杯中

3
向烧杯中倒入一定量蒸馏水，用玻璃棒搅拌
玻璃棒的作用
（1分）
4用玻璃棒蘸取上面配制的溶液，滴在PH试纸，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出PH值pH= （1分）
6清洗仪器，整理桌面



监考教师签名： 实验报告得分：





2012学年中考化实验操作考试考核要点及评分标准

准考证号 姓名 学校

实验C 配制少量碳酸钠溶液并测其PH值

序号考 核 要 点扣分点分值得分
1检查实验用品是否齐全未检查造成实验过程中缺少仪器或药品扣1分1
2药品的取用：拿下瓶塞倒放在桌面上，用药匙取半药匙氢氧化钠，置于烧杯中，取用后盖好瓶塞，放回原处取药品前后将药匙擦试干净药匙使用前后未擦拭干净扣1分
瓶塞未倒放扣1分
取药品过多或撒到桌面上1分
④未及时盖好瓶塞并放回原处扣1分4
3碳酸钠溶解：向烧杯加水至碳酸钠全部溶解，同时用玻璃棒不断搅拌（注意搅拌时按一个方向搅拌，尽量不要接触烧杯内壁）
搅拌时经常接触烧杯内壁或玻璃棒打破扣1分
加水量过少或过多扣1分2
4测PH值：将PH试纸放在干燥干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上面配制的溶液，滴在PH试纸，半分钟内将显示的颜色与标准比色卡比较，读出PH值用玻璃棒蘸取一种液体后，没有用蒸馏水洗干净并擦干，就去蘸取另一种液体扣1分
取用pH试纸不用镊子，而用手直接拿扣1分
pH试纸没有放到玻璃片而是直接放在桌面上扣1分
④玻璃棒不干净干燥扣1分
4
5将液体倒入废液缸随便乱倒废液扣1分1
6撤除装置，洗涤仪器，整理桌面未洗涤仪器擦拭桌面或未将药品摆放整齐标签向外扣1分1


监考教师签名： 实验操作得分：
实验操作及实验报告得分：

小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；答案：氯化钠、氢氧化钠；（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 4010g×7.3% x36.510g×7.3%＝40x x=0.8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：0.8g20.0g×100%=4%答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．

（2014?厦门）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为

（1）所需的氢氧化钠质量为100g×10%=10g，故填：10；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择100ml的量筒，故填：左，100；（3）a管产生的气体较多，是氢气，说明与电源的负极相连，b管产生的是氧气，是用带火星的木条检验，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：负，带火星的木条，2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；（4）电解水时生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，从而说明水是化合物，故填：水分解生成了氢气和氧气；（5）电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数增大，故填：＞．

阜阳中考总分是多少?2023

各科目分值的设定，以义务教育课程方案、课程标准设定的课时、课程容量等为主要依据。初中学业水平考试各科目原始卷面分值为语文150分，数学150分，外语120分，道德与法治80分，历史70分，物理70分、化学40分、生物学40分，物理、化学、生物学的实验操作技能考试成绩各按10分计入相应学科总成绩:体育与健康60分; 地理40分、信息技术30分。阜阳市教育局发布阜阳市2022年各县市区普通高中录取最低控制分数线中考志愿填报规则1、如果不把本校或某校填在第一志愿，是否影响录取?不影响。中招录取的原则是: 德、智、体全面衡量，从高分到低分，按考生填报的志愿顺序择优录取。误导或强迫考生必须把本校或某校填报在第一志愿的做法是没有政策依据的，也是侵害考生权益的。(必须填报为第一志愿的学校和专业除外。)2、考生志愿信息上交后能否再更改?不能更改。这是因为考生填报志愿是在统一规定的时间内、在不知道所报学校的报考人数、不知道自己考试分数的情况下进行的，而且每个考生都希望争取到更多的录取机会，实现被最理想的学校录取的愿望。如果允许个别考生在得知学校报考人数、考试成绩等招生考试信息后更改志愿信息，则将破坏招生录取工作的公平、公正原则。为了维护广大考生的利益，招生部门规定，考生志愿信息一旦经确认被采集后，任何人不得以任何理由更改考生志愿信息。

安徽阜阳市中考总分多少分

2022年安徽阜阳市中考总分为760分。语文150分，数学150分，英语120分（其中：听力测试20分），道德与法治（80分）和历史（70分）合卷共计150分，物理（70分）与化学（40分）合卷共计110分。体育与健康60分。理科实验操作考试单科分值为10分，物理和化学两科共20分。中考分数线是指普通高中招生录取的最低分数线，是考生选择高中学校的重要参考依据。一般来说，中考分数线是根据当地中考情况、高中招生计划和考生考试成绩等因素来确定的。在中考分数线公布后，考生需要根据自己的成绩情况来选择高中学校。中考分数线对考生来说非常重要，因为它直接关系到考生能否进入心仪的高中学校，以及进入该学校的排名和学位等方面的情况。中考分数线一般包括两部分内容，一是各科目的分数线，二是总分分数线。各科目分数线是指语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理等科目的最低分数线，考生只有达到各科目分数线的要求才能参加高中学校的录取。而总分分数线是指所有科目的总分要求的最低分数线，考生只有达到总分分数线的要求才能被高中学校录取。中考分数线的意义：1、中考分数线是考生是否能够升学的标准，代表着个人的成绩水平。2、中考分数线也是考试结果的一个重要的参考，是选拔活动的依据之一。3、中考分数线的高低可以反映当地的教育质量和水平，考试总体难度也会相应增加。4、中考分数线可以用于统计和监测招生情况，为高等教育管理提供便利。5、在选择学校和专业时，不应仅仅按照分数档次作为选择的依据，还应充分考虑自己的兴趣、特长和未来的职业规划等因素。

了解阜阳中考的请回答我一下 阜阳2016年的中考各科分数是多少？ 阜阳一中的分数线是多少？ 谢谢

阜阳2016年的中考各科分数

目前问这个问题为时尚早。

2014年是805分。

由省统一命题考试的科目为：语文、数学、英语、思想品德、历史、物理、化学。其中：语文150分，数学150分，英语150分（听力测试30分），思想品德与历史合卷共150分，物理与化学合卷共150分。

体育考试分值为40分，理科实验操作考试分值15分

2015年体育考试分值由40分升到50分。中考总分815分。

阜阳一中：2014年分数线：应届计划内726分，应届计划外720分。

可以2014年分数线，乘815，除805，

折算为2015年的分数。

2015年安徽省中考科目有哪些？

2015年安徽省中考总分为750分。考试科目包括：思想品德、语文、数学、英语、历史、物理、化学。具体分值：语文150分，数学150分，英语150分（其中听力测试30分），思想品德与历史合卷共150分，物理与化学合卷共150分。扩展资料：中考单选题很少单纯考查语法，而是关注语言形式和意义之间的密切关系。强调在真实语境和交际情景中考查英语知识和语法知识，强调在语境中提高英语知识对解决实际问题的能力。阅读理解，选择文章体裁的多样性，丰富的主题，如广告、电子邮件、旅游宣传册，风土人情，科学文化，从生活主题，主要考查学生获取信息，处理信息的能力，根据上下文猜测词义的能力和背景，在文章的整体理解，把握主题的基础上和语言材料的深层含义。

2015年中考安徽考哪些科目

思想品德、语文、数学、英语、历史、物理、化学。具体分值：语文150分，数学150分，英语150分(其中听力测试30分)，思想品德与历史合卷共150分，物理与化学合卷共150分。语文、英语、数学、物理与化学实行闭卷考试。思想品德与历史实行开卷考试，允许携带教科书等相关材料。语文考试允许使用《新华字典》。各学科考试均不允许使用计算器。

2015年安徽省中考总分是多少

2015年安徽省中考总分为750分。考试科目包括：思想品德、语文、数学、英语、历史、物理、化学。具体分值：语文150分，数学150分，英语150分（其中听力测试30分），思想品德与历史合卷共150分，物理与化学合卷共150分。中考注意事项：中考单选题很少单纯考查语法，而是注重语言形式和意义之间的密切关系。重点是在真实语境和交际情景中测试英语知识和语法知识，提高英语知识在语境中解决实际问题的能力。阅读理解，选择文章体裁多样、题材丰富的文章，如广告、电子邮件、宣传册、风土人情、科学文化等，从生活题材出发，主要考查学生获取信息、处理信息的能力、根据上下文和背景猜测词义的能力，在对文章的整体理解上，要在把握主题的基础上对语言材料的深层意义进行把握。

安徽省中考学业水平测试卷物理和化学的答案

2010年安徽省普通高中学业水平测试《科学基础》（化学部分）试题
第Ⅰ卷（选择题第16～30题为化学试题。每小题2分，共30分）
注意事项：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选）多选不给分
16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是
A. 成功研制超级计算机系统 B.发现世界上最早的带羽毛恐龙
C. 研制出大容量钠硫蓄能电池 D. 量子计算研究取得重大突破
17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是







8. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是
A.都属于有机物 B. 都含有共价键 C.都可以燃烧 D. 都易溶于水
19. 下列化学反应中，SO2做氧化剂的是
A.SO2+2H2S==3S+2H2O B.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
C. 2SO2+O2 2SO3 D. SO2+H2OH2SO3

20. 下列化学用语表示错误的是
A.氮的原子结构示意图： B.HCl的电子式：H Cl

C.含有10个中子的氧原子：810O D. 苯的结构简式：

21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1molCl2含有氧原子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C. NA个SO3分子的质量为80g·mol— D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是
A. 属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.属于复分解反应 D. 属于离子反应
23.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和水反应： Na+H2O==Na++OH—+H2↑
B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+2H+==CO2↑+H2O
C. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+
D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是
实验事实结论
A.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—
B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性
C.某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
D.Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物
25. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是







A. B. C. D.

注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组
《化学与生活》模块
26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A. 节能灯代替白炽灯 B.太阳能热水器代替燃气热水器
C.纸巾代替棉手帕 D. 环保袋代替一次性塑料袋
27.下列不属于硅酸盐材料的是
A. 玻璃 B.水泥 C. 陶瓷 D. 塑料
28.下列物质不会导致室内空气污染的是
A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B.室内加热器产生的水蒸气
C.装饰材料挥发出的甲醛、苯 D. 地砖中含有的氡等放射性物质
29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是
A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质
B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品
C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康
D. 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能
30下列做法有利于保护环境的是
A.大量焚烧秸秆 B.废旧电池作填埋处理 C.污水处理后再利用 D. 氟氯代烃作制冷剂
第Ⅱ卷（非选择题）
43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题
主族
周期ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②
三③④⑤⑥
（1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是 (填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是 (填元素符号)；
（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式 。
44.5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：
（1）乙醇分子中—OH原子团的名称是 ；
（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式 ，
该反应类型是 反应；
（3）初乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式 。
45（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
编号碘酸钾浓度/mol/LPH碘酸钾损失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。
（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 （填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： ；
（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议： 。
46. （5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。

2017安徽中考满分多少

2017年安徽省中考满分是750分，其中语文150分，数学150分，英语150分（其中听力测试30分），思想品德与历史合卷共150分，物理与化学合卷共150分。语文、英语、数学、物理与化学实行闭卷考试。思想品德与历史实行开卷考试，允许携带教科书等相关材料。语文考试允许使用正版学生字典。各学科考试均不允许使用计算器。结业考试生物和地理学科学业结业考试由各市教育局统一组织，安排在八年级下学期课程结束时举行，具体考试内容、分值、命题方式和考试办法由各市依据《2017年安徽省初中地理、生物学科学业考试纲要》等有关要求确定。在2017年，安徽的中考实行全省统一命题、统一试卷、统一考试时间，各地组织考试。2017年全省统一命题科目的考试时间是：6月14日至6月16日。